02. Juli 2024
Analyse gebräuchlicher Berufsnamen in der chemischen Wasseraufbereitung
Analyse gebräuchlicher Berufsnamen in der chemischen Wasseraufbereitung
1. Oberflächenwasser: bezieht sich auf Wasser, das auf der Oberfläche der Erdkruste existiert und der Atmosphäre ausgesetzt ist. Es ist ein allgemeiner Begriff für vier Arten von Gewässern: Flüsse, Gletscher, Seen und Sümpfe. Es wird auch "Landwasser" genannt.
2. Grundwasser: bezieht sich auf Wasser, das in den Schichthohlräumen unterhalb der Belüftungszone gespeichert ist (die Belüftungszone bezieht sich auf das geologische Medium, das sich unter der Erdoberfläche und über dem Grundwasserspiegel befindet), einschließlich Gesteinsporen, Rissen und Höhlen. Grundwasser befindet sich in den Rissen der Erdkruste, im Gestein oder in den Hohlräumen des Bodens.
3. Rohwasser: bezieht sich auf Wasser, das aus der Natur gesammelt wird, einschließlich, aber nicht beschränkt auf Grundwasser, Stauseewasser und andere Wasserquellen, die in der Natur zu sehen sind, ohne künstliche Reinigungsbehandlung.
4. PH: stellt den Wert des Säuregehalts und der Alkalität der Lösung dar, pH=-lg[H+], der dem negativen Wert des üblichen Logarithmus der Konzentration der enthaltenen Wasserstoffionen entspricht.
5. Gesamtalkalität: die Gesamtmenge an Substanzen im Wasser, die starke Säuren neutralisieren können. Zu diesen Substanzen gehören starke Basen, schwache Basen sowie starke basische und schwache saure Salze.
6. Alkalinität des Phenolphthaleins; es handelt sich um die Alkalinität, die mit Phenolphthalein als Indikator gemessen wird (Titrationsendpunkt pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Methylorange-Alkalität; Es handelt sich um die Alkalinität, die mit Methylorange als Indikator gemessen wird (Titrationsendpunkt pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Gesamtsäure; Der Säuregehalt bezieht sich auf die Gesamtmenge an Substanzen im Wasser, die starke Basen neutralisieren können, einschließlich anorganischer Säuren, organischer Säuren, starker saurer und schwacher Basensalze usw.
9. Gesamthärte; im Allgemeinen besteht es hauptsächlich aus Ca2+ und Mg2+, und der Gehalt an anderen Ionen ist sehr gering. Der Gesamtgehalt an Ca2+ und Mg2+ in Wasser wird normalerweise als Gesamthärte von Wasser bezeichnet.
10. Vorübergehende Härte; Die Härte, die durch das Vorhandensein von Ca(HCO3)2 und Mg(HCO3)2 in Wasser entsteht, kann durch Kochen entfernt werden. Diese Härte wird als Karbonathärte bezeichnet, auch als temporäre Härte bekannt.
11. Bleibende Härte: Die Härte, die Salzstoffe wie CaSO4 (CaCl2) und MgSO4 (MgCl2) in Wasser bilden, kann auch nach dem Kochen nicht entfernt werden. Diese Härte wird als Nichtkarbonathärte bezeichnet, auch als Dauerhärte bekannt.
12. Gelöste Stoffe: Sie liegen in Form von einfachen Molekülen oder Ionen in Wasserlösungen (oder anderen Lösungsmitteln) vor. Die Partikelgröße beträgt in der Regel nur wenige Zehntel bis wenige Nanometer. Es ist für das bloße Auge unsichtbar und es gibt kein Tyndall-Phänomen. Mit einem Lichtmikroskop kann es nicht gesehen werden.
13. Kolloid: Eine Partikelgruppe, die aus mehreren Molekülen oder Ionen besteht. Die Größe beträgt in der Regel Dutzende von Nanometern bis Dutzende von Mikrometern. Es ist für das bloße Auge unsichtbar, aber das Tyndall-Phänomen wird auftreten. Kleine kolloidale Partikel können mit einem Lichtmikroskop nicht gesehen werden, aber große können gesehen werden.
14. Schwebstoffe: Es handelt sich um ein kleines, mit bloßem Auge sichtbares Teilchen, das aus einer großen Anzahl von Molekülen oder Ionen besteht. Die Größe beträgt in der Regel mehr als zehn Mikrometer. Mit einem optischen Mikroskop ist es deutlich zu erkennen. Schwebstoffe können sich absetzen, wenn sie längere Zeit still stehen.
15. Gesamtsalzgehalt: Die Gesamtmenge an Ionen im Wasser wird als Gesamtsalzgehalt bezeichnet. Sie ergibt sich aus der Addition der Mengen aller Kationen und Anionen, die aus der vollständigen Wasserqualitätsanalyse gewonnen wurden, und die Einheit ist mg/L (in der Vergangenheit auch PPM).